Количественные характеристики состава растворов. Массовая доля растворенного вещества
Прочтите высказывание древнегреческого философа Протагора:
«Упражнение, друзья, дает больше, чем хорошее природное дарование». Как вы его понимаете? |
Работая с растворами в повседневной жизни, на работе необходимо знать, сколько растворенного вещества находится в определенном объеме. Мы рассматриваем два способа количественной характеристики растворов:
- определение массовой доли растворенного вещества;
- определение молярной концентрации вещества (следующее занятие).
Массовая доля растворенного вещества — это величина, равная отношению массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовую долю растворённого вещества можно рассчитать по формуле:
\(\mathrm{\omega=\frac{m_{в-ва}}{m_{р-ра}}}\)
где:
- \(\mathrm{\omega}\) – массовая доля растворенного вещества;
- \(\mathrm{m_{в-ва}}\) – масса растворенного вещества;
- \(\mathrm{m_{р-ра}}\) – масса раствора.
Массовая доля растворенного вещества не имеет размерности и выражается в долях единицы или в процентах (0,1 · 100 = 10%). Для простоты вычислений в задачах проценты переводим в доли (если дана массовая доля 3%, значит в вычислениях подставляем 3/100=0,03).
Рассмотрим пример. В растворе массой 100 г содержится соль нитрата натрия NaNO3 массой 20 г. Найдём массовую долю растворенного вещества в таком растворе.
\(\mathrm{\omega (NaNO_{3})=\frac{20 г}{100 г}=0,2=20 \%}\)
Для того, чтобы попробовать себя в роли врача, пройди тест.