Растворение веществ в воде
В условиях жизни на нашей планете вода выступает как универсальный растворитель. Рассмотрим на каких свойствах основано растворение веществ водой. Особенность воды как растворителя связано с ее строением:
- Молекуле воды свойственна ковалентная полярная связь.
|
Познакомимся с процессом растворения веществ:
Диполи воды взаимодействуют с растворяемым веществом, от которого отрываются отдельные частицы и распределяются между молекулами воды. Молекулы воды с частицами растворенного вещества образуют достаточно прочные связи, способствуя тем самым разрушению структуры вещества. Растворение веществ в воде состоит из двух этапов:
- Разрушение структуры вещества по средству разрыва химический связей между частицами вещества. Для разрыва связей необходимо затратить энергию, поэтому при растворении некоторых веществ:
- Температура раствора понижается. Например, при растворении в воде поваренной соли, хлорида кальция;
- Температура раствора повышается. Например, растворение серной кислоты в воде.
- Образование гидратов.
Физическая теория | Химическая теория |
|
|
|
|
Растворение – это физико–химический процесс. Растворы – это однородные устойчивые системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
Масса раствора = Масса растворенного вещества + Масса растворителя
Например, если к 50 г воды добавили 2 г соли, масса раствора соли будет равна 52 г.
Растворы бывают:
Водный | Неводный |
растворитель – вода | растворитель – спирт, ацетон, бензин… |