Окислительно-восстановительные реакции
Основой жизнедеятельности организмов являются следующие процессы:
дыхание | фотосинтез | горение | гниение | брожение |
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это процессы, в ходе которых изменяются степени окисления химических элементов, которые входят в состав исходных веществ.
Степени окисления изменяются потому, что одни атомы (элемента – окислителя) притягивают к себе электроны от другого атома (элемента – восстановителя). Процессы окисления (отдача электронов) и восстановления (прием электронов) происходят одновременно; число принятых электронов всегда равно числу отданных, согласно закону сохранения.
На этом основан метод расстановки электроном методом электронного баланса.
- \(\mathrm{Fe^{0}+Cu^{+2}Cl_{2}^{-}=Fe^{+2}Cl_{2}^{-}+Cu^{0}}\)
- \(\mathrm{Fe^{0}-2e^{-}=Fe^{+2}}\)
- \(\mathrm{Cu^{+2}-2e^{-}=Cu^{0}}\)
Типы ОВР
- Межмолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекул различных исходных веществ.
- \(\mathrm{MnO_{2}+4HCl=MnCl_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O}\)
- \(\mathrm{2Cl^{-}-2e^{-} \rightarrow Cl_{2}^{0}}\) (отдал, окисляется, восстановитель)
- \(\mathrm{Mn^{+4}+2e^{-} \rightarrow Mn^{+2}}\) (взял, восстанавливается, окислитель)
- \(\mathrm{MnO_{2}+4HCl=MnCl_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O}\)
- Внутримолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекулы одного и того же исходного вещества и являются атомами различных элементов или одного элемента, но с различной степенью окисления.
- \(\mathrm{2KClO_{3}=2KCl+3O_{2}}\)
- \(\mathrm{Cl^{+5}+6e^{-} \rightarrow Cl^{-} \mid \times 2}\) (взял, восстанавливается, окислитель)
- \(\mathrm{2O^{-2}-4e^{-} \rightarrow O_{2}^{0} \mid \times 3}\) (отдал, окисляется, восстановитель)
- \(\mathrm{NH_{4}NO_{2}=N_{2}+2H_{2}O}\)
- \(\mathrm{2N^{-3}-6e^{-} \rightarrow N_{2}^{0}}\) (отдал, окисляется, восстановитель)
- \(\mathrm{2N^{+3}+6e^{-} \rightarrow N_{2}^{0}}\) (взял, восстанавливается, окислитель)
- \(\mathrm{2KClO_{3}=2KCl+3O_{2}}\)
- Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же исходного вещества, являются атомами одного и того же элемента и имеют одинаковую степень окисления.
- \(\mathrm{4K_{2}SO_{3}=3K_{2}SO_{4}+K_{2}S}\)
- \(\mathrm{S^{+4}-2e^{-} \rightarrow S^{+6} \mid \times 3}\) (отдал, окисляется, восстановитель)
- \(\mathrm{S^{+4}+6e^{-} \rightarrow S^{-2} \mid \times 1}\) (взял, восстанавливается, окислитель)
- \(\mathrm{4K_{2}SO_{3}=3K_{2}SO_{4}+K_{2}S}\)
- Контрпропорционирования – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав различных исходных веществ, но являются атомами одного элемента в различной степени окисления, при этом образуются молекулы одного и того же продукта.
- \(\mathrm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)
- \(\mathrm{S^{+4}+4e^{-} \rightarrow S^{0} \mid \times 1}\) (взял, восстанавливается, окислитель)
- \(\mathrm{S^{-2}-2e^{-} \rightarrow S^{0} \mid \times 2}\) (отдал, окисляется, восстановитель)
- \(\mathrm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)
Для того, чтобы завершить урок, необходимо пройти небольшой тест. Для этого нажмите кнопку “ПРОЙТИ ТЕСТ“.