Соли серной кислоты (сульфаты)
Масштабы мирового производства серной кислоты достигают 200 млн т в год. В Беларуси серная кислота производится на Гомельском химическом заводе, ОАО “Гродно Азот” и ряда других химических заводов.
В результате взаимодействия серной кислоты с основными оксидами, солями, основаниями, металлами образуются соли серной кислоты – сульфаты. Большинство сульфатов растворимы в воде.
Многие сульфаты связывают воду образуя кристаллогидраты. Кристаллогидраты серной кислоты часто называют купоросами, при нагревании которые легко выделяют воду:
СuSO4⋅5H2O | медный купорос | |
FeSO4⋅7H2O | железный купорос | |
ZnSO4⋅7H2O | цинковый купорос |
Используя таблицу растворимости веществ в воде можно узнать какие сульфаты растворимы и плохо растворимы в воде. Меньше всего растворим сульфат бария BaSO4. Поэтому при добавлении соли бария к водным растворам серной кислоты или сульфатов образуется осадок белого цвета.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl
Серная кислота широко ПРИМЕНЯЕТСЯ в различных отраслях промышленности:
- производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и других кислот,
- моющих средств,
- взрывчатых веществ,
- красителей,
- лекарств,
- в металлургии,
- для очистки нефтепродуктов,
- в качестве электролитов в кислотных аккумуляторов и т.д.
Соли серной кислоты также широко применяются:
СuSO4⋅5H2O (медный купорос) и FeSO4⋅7H2O (железный купорос) в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, как антисептическое средство для обработке древесины, в производстве красителей,
MgSO4⋅7H2O (горькая или английская соль) в медицине, как слабительное средство,
СаSO4⋅2H2O (гипс) для улучшения почвы, в медицине,
2СаSO4⋅H2O (алебастр) в строительном деле, для формовки всевозможных изделий, при изготовлении гипсовых структур и т.д.
ИТОГИ:
- Серная кислота и ее соли широко применяются в различных отраслях промышленности.
- Качественной реакцией на сульфат – ионы являются растворимые соли бария.