Химические свойства кислот
В водных растворах кислоты проявляют схожие химические свойства, называемые кислотными свойствами:
Изменяют окраску индикаторов
НАЗВАНИЕ | Цвет индикатора и универсальной индикаторной бумажки | |||
ЛАКМУС | МЕТИЛОРАНЖ | ФЕНОЛФТАЛЕИН | БУМАЖКА | |
КИСЛОТА | Красный | Красный | Нет окраски | Красный |
ВОДА | Фиолетовый | Оранжевый | Нет окраски | Жёлтый |
Кислота + | Продукты реакции | Уравнения реакций | Дополнения |
металл | соль + водород | 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Ca + H2SO3 = CaSO3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Cu + HCl ≠ Ag + H2SO4 ≠ |
в водных растворах многие кислоты (кроме HNO3 и H2SO4 конц) реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н2 с выделением водорода HNO3 и H2SO4 конц взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности, как до, так и после водорода и не вытесняют водород из кислоты (см. химия 9 класс). Свинец не реагирует с разбавленной серной кислотой. |
основный оксид | соль + вода | K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
3BaO + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 3H2O |
Кислоты взаимодействуют и с амфотерными оксидами (Al2O3, Fe2O3, ZnO, BeO) образуя соль и воду. Подробное знакомство с амфотерными оксидами будет в 8 классе. |
основание | соль + вода | 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O |
Кислоты взаимодействуют со щелочами, с нерастворимыми основаниями, с амфотерными основаниями (Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2). Подробное знакомство с амфотерными основаниями будет в 8 классе. |
соль | соль + кислота | 1.KCl + HI ≠
NaNO3 + H2SO4 разб ≠ 2.3H2SO4 + 2Na3PO4 = 2H3PO4 + 3Na2SO4 3.H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2HCl 4.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 AgNO3 + HBr = AgBr↓ + HNO3 5.H2SO4 конц + 2KCl = K2SO4 + 2HCl↑ H3PO4 + 3KBr = K3PO4 + 3HBr↑ |
1.одинаковые по силе кислоты не вытесняют друг друга из водных растворов солей (ряд силы кислот см. ниже);
2.более сильная кислота вытесняет из солей более слабую кислоту; 3.в отдельных случаях более слабая кислота вытесняет более сильную. Сероводородная кислота H2S вытесняет растворимые соли меди (II); 4.в ряде случаев сильная кислота может вытеснять из соли сильную кислоту, если образуется осадок, нерастворимый в образующихся сильных кислотах; 5.H2SO4 концентрированная и H3PO4 (они нелетучие и термически устойчивы) при нагревании вытесняют из твердых солей остальные кислоты |
разлагаются | кислотный оксид + вода | H2CO3 = CO2↑ + H2O
H2SO3 = SO2↑ + H2O H2SiO3 = SiO2 + H2O |
угольная и сернистая кислоты разлагаются при комнатных условиях. Кремниевая кислота разлагается при нагревании. |
Ряд кислот, в котором сила кислот слева направо убывает:
H2SO4 разб, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4 → H2SO3 ≈ H3PO4 → CH3COOH → H2S → H2SiO3.
Если элемент образует несколько оксокислот, то более сильной будет кислота с более высокой степенью окисления атома элемента, т.е. HClO4: HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4.
Сила кислородсодержащих кислот по периоду слева направо увеличивается, а по группе сверху вниз уменьшается:
HNO3
↓
H2SiO3 → H3PO4 → H2SO4 → HClO4
↓
H3AsO4
↓
Sb2O5∙хH2O
Сила бескислородных кислот по периоду слева направо увеличивается, по группе сверху вниз увеличивается:
HF
↓
H2S → HCl
↓
HBr
↓
HI
Задание 1. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
а) Sr(OH)2;
б) Zn;
в) NaCl;
г) Hg.
Задание 2. Углекислый газ образуется в результате реакции, схема которой:
а) CaO + H2CO3 → ;
б) Na2SiO3 + H2CO3 → ;
в) CH4 (t) →;
г) CaCO3 + HNO3 → .
Задание 3. Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии избытка хлороводородной кислоты и гидроксида кальция, равно:
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
Задание 4. В колбу с горячей 90%-ной серной кислотой внесли смесь меди и оксида железа (II). После полного растворения смеси в кислоте масса раствора в колбе увеличилась на 12 г. Такую же навеску исходной смеси внесли в другую колбу с горячей 90%-ной азотной кислотой. После полного растворения смеси масса раствора в колбе увеличилась на 5 г. Определите массу исходной смеси.
Задание 5. При восстановлении 46,4 г оксида металла водородом образовалось 14,4 г воды. При взаимодействии 33,6 г восстановленного металла с избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Определите неизвестный металл.