Получение солей
Получение средних солей
Металл | + неметалл | Cu + Cl2 = CuCl2 |
+ кислота | 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ | |
+ соль | Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag↓ | |
Основный оксид | + кислотный оксид | 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 |
+ амфотерный оксид | CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2 (t) | |
+ кислота | K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O | |
Кислотный оксид | + амфотерный оксид | SO3 + ZnO = ZnSO4 |
+ оксид кремния (IV) | SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ (t) | |
+ основание (щелочь) | CO2 + 2KOH = K2CO3 | |
Амфотерный оксид | + щелочь (твердая) | Al2O3 + 2NaOH(тв) = 2NaAlO2 + H2O (t) |
+ кислота | BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O | |
+ карбонат | Al2O3 + CaCO3 = Ca(AlO2)2 + CO2↑ (t) | |
Кислота | + соль | K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓ |
+ основание | Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O | |
Соль растворимая | + щелочь | CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl |
+ соль растворимая | BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl |
Получение кислых солей
Основание + многоосновная кислота | KOH + H2S = KHS + H2O |
Щелочь + ангидрид многоосновный кислоты (избыток) | KOH + CO2 = KHCO3 |
Средняя соль + многоосновная кислота | K2SO3 + H2SO3 = 2KHSO3 |
Металл + многоосновная кислота (избыток) | Ba + H3PO4 = BaHPO4 + H2↑ |
Аммиак (его раствор) + многоосновная кислота | NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 |
Гидрофосфат + фосфорная кислота | BaHPO4 + H3PO4 = Ba(H2PO4)2
(NH4)2HPO4 + H3PO4 = 2NH4H2PO4 |
Дигидрофосфат + щелочь (недостаток) | KHPO4 + KOH = K2HPO4 + H2O |
Средняя соль (избыток) + сильная кислота | K2CO3 + HCl = KCl + KHCO3 |
Основный оксид + многоосновная кислота (избыток) | K2O + 2H2SO4конц = 2KHSO4 + H2O |
Получение основных солей
Сильная кислота + избыток двух (и более) кислотное основание | Cu(OH)2 + HCl =(CuOH)Cl + H2O хлорид гидроксомеди (II) |
Средняя растворимая соль + щелочь (недостаток) | AlCl3 + KOH = (AlOH)Cl2 + KCl хлорид гидроксоалюминия
AlCl3 + 2KOH = Al(OH)2Cl + 2KCl хлорид дигидроксоалюминия |
Комплексная соль + кислота (недостаток) | 2Na3⌈Al(OH)6⌉ + 4H2SO4 = ⌈Al(OH)2⌉SO4 + 3Na2SO4 + 8H2O |
Для решения задач на получение солей различного состава, следует помнить следующие правила:
1.В избытке щелочи (или водного раствора аммиака) образуется средняя соль, а в избытке кислоты или кислотного оксида – кислая соль.
2.Химические реакции в растворах протекают до полного расходования одного из реагентов – кислоты или щелочи.
Решение
М(H3PO4) = 98 г/моль
М(KOH) = 56 г/моль
n(H3PO4) = m/M =5,88/98 = 0,06 моль
n(KOH) = m/M = 8,4/56 = 0,15 моль
Записываем уравнение реакции, где соотношение коэффициентов минимально 1:1
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O
По реакции видно, что фосфорная кислота в недостатке, полностью прореагировала. Т.к. химические количества кислоты и гидроксида относятся 1:1, то КОН прореагировало о,06 моль. Осталось n(КОН) = 0,15 – 0,06 = 0,09 моль. n(КН2РО4) образовалось 0,06 моль (по уравнению).
H3PO4 | KOH | KH2PO4 | |
было | 0,06 моль | 0,15 моль | |
прореагировало | 0,06 моль | 0,06 моль | 0,06 моль |
осталось | 0 | 0,09 моль | 0,06 моль |
Далее идет процесс:
КН2РО4 + КОН = К2НРО4 + Н2О
Прореагировало 0,06 моль КН2РО4 и о,06 моль КОН. В ходе реакции образовалось 0,06 моль К2НРО4 и 0,03 моль КОН (О,09 моль – 0,06 моль):
КН2РО4 | КОН | К2НРО4 | |
было | 0,06 моль | 0,9 моль | |
прореагировало | 0,06 моль | 0,06 моль | 0,06 моль |
осталось | 0 | 0,03 моль | 0,06 моль |
К2НРО4 + КОН = К3РО4 + Н2О
В ходе этого уравнения реакции весь КОН израсходовался, 0,03 моль (по уравнению) К2НРО4 прореагировало и 0,03 моль К2НРО4 осталось (0,06 моль – 0,03 моль), образовался К3РО4 0,03 моль (по уравнению).
К2НРО4 | КОН | К3РО4 | |
было | 0,06 моль | 0,03 моль | |
прореагировало | 0,03 моль | 0,03 моль | 0,03 моль |
осталось | 0,03 моль | 0 | 0,03 моль |
Ответ: 0,03 моль К2НРО4; 0,03 моль К3РО4.
Решите самостоятельно:
Задача 1. Установите химическое количество солей, которые образуются в реакции 0,05 моль Ca3(PO4)2 и 0,12 моль H2SO4.
Задача 2. Аммиак объемом 8,96 л пропустили через 500 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массу и количество образовавшихся веществ.
Задача 3. 11.2 л газа, полученного при действии на сульфид металла со степенью окисления +2 избытка 10%-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 100мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите состав и количество продукта реакции.
Задача 4. В растворе массой 200 г с массовой долей дигидрофосфата аммония 23% пропущен аммиак, полученный при взаимодействии 10,7 г NH4Cl с избытком Ca(OH)2. Определите массовые доли солей в полученном растворе.