Получение и применение оксидов
В результате горения растительности образуется углекислый газ и воды:
(С6Н10О5)n + 6n О2 → 6n CO2 + 5n H2O.
В процессе грозы и молнии в воздухе образуется оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO.
Многие оксиды получаются естественно в природе, в ходе процессов, происходящих без контроля человека. Но большинство оксидов можно получить искусственным путем. Рассмотрим некоторые способы получения оксидов.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ
Взаимодействие простых веществ и кислородом относят к реакциям окисления или горения (если выделяется теплоты и свет):
2Сa + O2 = 2CaO (оксид кальция),
C + O2 = CO2 (оксид углерода (IV)).
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОРОДА СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Сжигание большинства сложных веществ приводит к образованию оксидов:
С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О,
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.
РАЗЛОЖЕНИЕ НЕКОТОРЫХ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ:
- РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ (карбонаты, сульфиты и некоторые нитраты):
СaCO3 = CaO + CO2↑,
BaSO3 = BaO + SO2↑.
Нитраты металлов, стоящих в ряду активности от магния до меди включительно:
Zn(NO3)2 = ZnO + 2NO2↑ + O2↑.
- РАЗЛОЖЕНИЕ КИСЛОТ (угольная, сернистая – при комнатной температуре, кремниевая – при нагревании):
H2CO3 = H2O + CO2,
H2SO3 = H2O + SO2.
- РАЗЛОЖЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O,
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.
Применение оксидов
Fe2O3 для получения чугуна и стали ,
СаО, SiO2 для получения строительных материалов ,
H2O в быту, в хозяйстве,
Fe2O3, Al2O3 для получения металлов ,
Al2O3 для получения драгоценных камней ,
СО2 для производства газированных напитков .
Итоги:
1.Оксиды получают в результате взаимодействия кислорода с простыми и сложными веществами, в результате разложения сложных веществ.
2. Оксиды находят широкое применение для человека.