Химические свойства солей
Для работы с химическими свойствами солей необходимо использовать ряд активности металлов
Химические свойства средних солей
Соль + | Продукты реакции | Химическое уравнение реакции | Дополнения |
металл
|
соль + металл | Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe↓
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓ |
1. Исходная соль растворима в воде 2.В реакцию вступает металл более активный (т.е. расположен в ряду активности металлов левее), чем металл входящий в состав соли. Для солей в ряду активности от Zn до Au образуются металлы |
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na +CuCl2 = 2NaCl + Cu↓ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl |
3.В такие реакции вступают и щелочные (IА группа), и щелочно-земельные металлы (IIА группа), но они еще активно реагируют с водою и протекают сопутствующие реакции | ||
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + Hg = FeCl2 + HgCl2 |
4.Соединения Fe(III) обладают выраженными окислительными свойствами, поэтому соли Fe(III) взаимодействуют и с менее активными металлами (стоящими правее водорода), но металл при этом не образуется | ||
соль | соль + соль | MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓
CaCl2 + 2AgF = CaF2↓ + 2AgCl↓ |
1.Обе соли растворимы
2.Продуктом реакции является нерастворимая соль (осадок) |
Ag2SO4(м) + 2KCl = 2AgCl↓ + K2SO4
PbCl2(м) + K2S = PbS↓ + 2KCl |
3.С растворимой солью может реагировать и малорастворимая соль, если образуется нерастворимая соль | ||
нитраты разлагаются при нагревании | нитрит Ме + кислород | 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
НО: 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑ |
нитраты металлов в ряду активности до магния не включая |
оксид металла + оксид азота(IV) + кислород | 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2↑ + O2↑ |
нитраты металлов в ряду активности от магния включительно до меди включительно | |
металл + оксид азота(IV) + кислород | 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ | нитраты металлов в ряду активности после меди | |
карбонаты разлагаются при нагревании | оксид металла + оксид углерода(IV) | CaCO3 = CaO + CO2↑
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O |
карбонаты щелочных металлов (IА группа), кроме лития, термически устойчивы, карбонаты остальных металлов и аммония при нагревании разлагаются |
металл + оксид углерода(IV) + кислород | 2Ag2CO3 = 4Ag + O2↑ + 2CO2↑ | карбонаты металлов, оксиды которых неустойчивы | |
разложение при нагревании некоторых других солей | 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ NH4NO2 = N2↑ + 2H2O NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O |
||
разлагаются водой | Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ | Некоторые соли | |
кислота | кислая соль или смеси солей | K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3
Na2SO3 + H2SO3 = 2NaHSO3 K2CO3 +HCl = KCl + KHCO3 K3PO4 + H2SO4 = K2SO4 + KH2PO4 |
соли щелочных (IА группа) и щелочно-земельных (IIА группа) металлов и Mg многоосновных кислот с кислотами |
твердые карбонаты при нагревании (сплавлении) + оксид кремния (IV), + амфотерные оксиды и гидроксиды | SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
Al2O3 + CaCO3 = Ca(AlO2)2 + CO2↑ Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Al(OH)3 + CaCO3 = Ca(AlO2)2 + CO2↑+ 3H2O |
Только твердые карбонаты | |
Сульфиды, нитриты и сульфиты + кислород | 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2↑
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 |
Реакции окисления при нагревании (степень окисления элемента повышается) |
Химические свойства кислых солей
Растворимость кислых солей выше, чем у средних. Нерастворимы в воде BaHPO4, CaHPO4.
Общие свойства со средними солями | |
реагируют с кислотами, если кислая соль образована более слабой кислотой | KHSO3 + HBr = KBr + SO2↑ + H2O
2NaH2PO4 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H3PO4 |
реагируют с растворимыми солями, если образуется осадок | Ba(HCO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + CO2↑ + H2O
K2HPO4 + BaCl2 = Ba(HPO4)2↓ + 2KCl |
Cпецифические свойства кислых солей | |
все кислые соли взаимодействуют со всеми щелочами и основными оксидами | KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
NH4HCO3 + 2KOH = K2CO3 + NH3↑ + H2O |
все растворимые кислые соли реагируют с аммиаком или его водным раствором | NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4
2KHSO4 + 2NH3•H2O = KOH + (NH4)2SO4 + H2O |
гидрофосфаты реагируют с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфатов | Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4 |
при нагревании гидрокарбонаты превращаются в карбонаты | 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ +H2O |
Химические свойства основных солей
При взаимодействии с кислотами превращаются в средние | Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)Cl +H2SO4 = MgSO4 + HCl + H2O |
При взаимодействии со щелочью превращаются в основания | Mg(OH)Cl + KOH = Mg(OH)2↓ + KCl |
При нагревании разлагаются | (CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑ |
Задание 1. В разбавленном водном растворе с нитратом серебра при 20 °С реагируют вещества:
а) HCl
б) Na2SO4
в) (NH4)2CO3
г) HF
1) а, г
2) а, в
3) в, г
4) б, в
Задание 2. Газ выделяется при добавлении избытка разбавленной серной кислоты к веществам:
а) NaBr
б) K2CO3
в) CaSO3
г) NaNO3
1) а, г
2) в, г
3) б, в
4) а, б
Задача 3. Масса твердого остатка будет наибольшей при термическом разложении соли химическим количеством 1 моль, формула которой:
1) NaHCO3
2) CaCO3
3) Cu(NO3)2
4) MgSO3