Строение электронных оболочек атомов элементов
Необходимо помнить, что число электронов в атоме всегда равно заряду ядра. Чем выше энергия электрона, тем дальше он может находиться от ядра и тем больше по размеру его орбиталь. Электроны, обладающие меньшей энергией, движутся в основном вблизи ядра. Так образуются оболочки (слои) из электронов с близкими значениями энергии, которые так и называются — электронные оболочки (электронные слои).
Число электронов на том или ином слое различно и в основном определяется их энергией.
На первом электронном слое максимально может находиться 2 электрона;
на втором слое – 8 электронов;
на третьем слое – 8 электронов;
на четвертом слое – 18 электронов;
на пятом слое – 18 электронов;
на шестом слое – 32 электрона;
на седьмом слое – 32 электрона.
Графическое изображение распределения электронов по слоям называется электронной схемой атома.
У водорода всего 1 электрон, значит 1Н 1е–;
у лития всего 3 электрона, на первом слое всего 2е– поэтому 1 идет на третий слой: 3Li 2е– 1е–;
у магния всего 12 электронов: 12Mg 2е– 8е– 2е–
В атоме любого элемента (кроме элементов первого периода — водорода и гелия) на внешнем электронном слое может находиться не более 8 электронов.
Внешний электронный слой, который содержит 8 электронов, называется завершенным слоем.
Электроны внешнего слоя связаны с ядром слабее, чем остальные, поэтому более подвижны. Они определяют химические свойства данного атома, т. е. его способность взаимодействовать с другими атомами. Такие электроны называют валентными.