Соли
Что изображено на этой иллюстрации?
Классификация солей
Средние (нормальные) | K3PO4 – фосфат калия |
Кислые (гидросоли) | KHCO3 – гидрокарбонат калия |
Основные (гидроксосоли) | (CuOH)Cl -хлорид гидроксомеди (I) |
Двойные | KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия |
Смешанные | CaCl(OCl) – хлорная известь (хлорка) |
Комплексные | Na3⌈Al(OH)6⌉ – гексогидроксоалюминат натрия |
Растворимость солей в воде различна:
Хорошо растворимые | NaCl | хлорид натрия |
KNO3 | нитрат калия | |
Малорастворимые | CaSO4 | сульфат кальция |
MgSO3 | сульфит магния | |
Нерастворимые | AgCl | хлорид серебра |
BaSO4 | сульфат бария |
Для определения растворимости солей необходимо пользоваться таблицей растворимости:
Для солей характерно немолекулярное строение, поэтому при обычных условиях соли – твердые вещества и их состав выражается формульными единицами.
Подавляющее число солей – сильные электролиты.
Соли имеют различную окраску:
Окраска соли | Формула соли | Название соли |
Na2CrO4 | хромат натрия | |
K2Cr2O7 | дихромат калия | |
NiSO4 | сульфат никеля | |
KMnO4 | перманганат калия | |
Ag3PO4 | фосфат серебра | |
NaCl | хлорид натрия | |
CuSO4 | сульфат меди(II) | |
CoCl2 | хлорид кобальта(II) | |
FeSO4 | сульфат железа(II) | |
Fe2(SO4)3 | сульфат железа(III) | |
Все соли s-металлов бесцветные. (s-металлы см. в таблице Менделеева) |
Задание 1. При нагревании 20 г гидрокарбоната щелочного металла масса уменьшается на 6,2 г. Установите формульную единицу гидрокарбоната.
Задание 2. Элементы Х и Y образуют соединения с серой составом XY4S и X2Y12S3, массовая доля серы в которых 21,62% и 24, 49% соответственно. Определите формулу соединений.