Получение и применение оснований
Получение нерастворимых оснований и амфотерных гидроксидов
растворимая соль + щелочь | MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4
CrCl3 + 3NH3•H2O = Cr(OH)3↓ + 3NH4Cl |
Получение щелочей
щелочной(IA) металл, Ca, Ba + вода | 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ |
соответствующий основный оксид + вода | Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2 |
гидрид щелочного(IA группа) металла, Ca, Ba + вода | KH + H2O = KOH + H2↑
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ |
растворимая соль + щелочь (если выпадает осадок) | K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓
Na2SO4 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaSO4↓ |
электролиз водных растворов галогенидов щелочных металлов, Сa, Ba | 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑
BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ + Cl2↑ |
Задание 1. Основания образуются в результате превращений:
а) Na + H2 →;
б) ZnO + KOH + H2O →;
в) Ba(OH)2 + Na2SO4 →;
г) K2O + H2O →.
1) а, б;
2) б, г;
3) а, в,; г
4) в, г.
Задание 2. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:
1) при взаимодействии калия с кислородом может быть получено вещество состава K2O;
2) твердый гидроксид натрия при повышенной температуре разлагается на оксиды;
3) литий при комнатной температуре вступает в реакцию соединения с азотом;
4) при взаимодействии бария с водой выделяется водород.
Задание 3. Через известковую воду пропустили углекислый газ, в результате масса раствора не изменилась. Зная, что вся щелочь вступила в реакцию, найдите отношение массовой доли соли в полученном растворе к массовой доле гидроксида кальция в исходном растворе.