Получение и применение кислот
Познакомимся со способами получения некоторых кислот,
1. Взаимодействие некоторых простых веществ с водородом:
Например, хлор реагирует с водородом при освещении (hν), а сера соединяется с ним при нагревании (t):
H2 + Cl2 = 2HCl↑;
H2 + S = H2S↑.
Образующиеся газообразные продукты реакций — HCl и H2S растворяют в воде и получают соответствующие бескислородные кислоты :HCl↑хлороводород(газ) + Н2Овода(жидк) = HClсоляная кислота(жидк);
H2S↑сероводород(газ) + H2Oвода(жидк) = H2Sсероводородная кислота(жидк).
2.Для получения HCl (газ) и HNO3 (газ) используют твердые хлориды и нитраты и концентрированную серную кислоту:
2KClтв + H2SO4конц = K2SO4 + 2HCl↑;
2NaNO3тв + H2SO4конц = Na2SO4 + 2HNO3↑.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl.
3.Вытеснением кислот из солей более сильными кислотами:
KF + HCl = KCl + HF;
K2S + 2HBr = 2KBr + H2S.
1.Растворенем в воде кислотного оксида (ангидрида кислоты):
CO2 + H2O = H2CO3;
SO2+ H2O = H2SO3;
N2O5+ H2O = 2HNO3;
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
2.Взаимодействием соли слабой кислоты и более сильной кислотой:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3;
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4.
1) Cu + HCl →;
2) K2SiO3 + H2SO4 →;
3) Fe + H2SO4 →;
4) CuSO4 + H2S →;
5) KNO3 + H2SO4 →.