§20 Соли
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
Как правило, соли представляют собой хрупкие кристаллические вещества. Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли. При смешивании с метанолом, соли могут окрашивать пламя в различные цвета:
Названия солей связаны с названиями соответствующих кислот. Традиционные названия солей состоят из названий кислотных остатков в именительном падеже (нитрат, фосфат, карбонат и др.) и названий металлов в родительном падеже (алюминия, калия, бария и др.).
Составление формул и названий солей
Рассмотрим пример. Составим формулу фосфата бария:
- Записываем символ атома металла бария и рядом кислотный остаток, а над ними указываем валентности:
\(\mathrm{\stackrel{II}{Ba}~\stackrel{III}{PO_{4}}}\)
- Находим наименьшее общее кратное (НОК) валентностей атома бария и кислотного остатка:
\(\mathrm{НОК~= II \cdot III = 6}\)
- Делим НОК на валентность атома бария (6 : II) и и получаем индекс при атоме металла 3, делим НОК на валентность кислотного остатка (6 : III) и получаем индекс при кислотном остатке 2:
\(\mathrm{\stackrel{II}{Ba_{3}} \stackrel{III}{(PO_{4})_{2}}}\)
- Получаем формулуфосфата бария:
\(\mathrm{Ba_{3}(PO_{4})_{2}}\)
Для удобства можно использовать и таблицу солей металлов (в скобках указанны валентности металлов и кислотных остатков):
Металл | \(\mathrm{Na(I)}\)
натрий |
\(\mathrm{K(I)}\)
калий |
\(\mathrm{Ca(II)}\)
кальций |
\(\mathrm{Ba(II)}\)
барий |
\(\mathrm{Al(III)}\)
алюминий |
Кислотный остаток | |||||
\(\mathrm{Cl(I)}\)
хлорид |
\(\mathrm{NaCl}\)
хлорид натрия |
\(\mathrm{KCl}\)
хлорид калия |
\(\mathrm{CaCl_{2}}\)
хлорид кальция |
\(\mathrm{BaCl_{2}}\)
хлорид бария |
\(\mathrm{AlCl_{3}}\)
хлорид алюминия |
\(\mathrm{NO_{3}(I)}\)
нитрат |
\(\mathrm{NaNO_{3}}\)
нитрат натрия |
\(\mathrm{KNO_{3}}\)
нитрат калия |
\(\mathrm{Ca(NO_{3})_{2}}\)
нитрат кальция |
\(\mathrm{Ba(NO_{3})_{2}}\)
нитрат бария |
\(\mathrm{Al(NO_{3})_{3}}\)
нитрат алюминия |
\(\mathrm{SO_{4}(II)}\)
сульфат |
\(\mathrm{Na_{2}SO_{4}}\)
сульфат натрия |
\(\mathrm{K_{2}SO_{4}}\)
сульфат калия |
\(\mathrm{CaSO_{4}}\)
сульфат кальция |
\(\mathrm{BaSO_{4}}\)
сульфат бария |
\(\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)
сульфат алюминия |
\(\mathrm{CO_{3}(II)}\)
карбонат |
\(\mathrm{Na_{2}CO_{3}}\)
карбонат натрия |
\(\mathrm{K_{2}CO_{3}}\)
карбонат калия |
\(\mathrm{CaCO_{3}}\)
карбонат кальция |
\(\mathrm{BaCO_{3}}\)
карбонат бария |
\(\mathrm{Al_{2}(CO_{3})_{3}}\)
карбонат алюминия |
\(\mathrm{PO_{4}(III)}\)
фосфат |
\(\mathrm{Na_{3}PO_{4}}\)
фосфат натрия |
\(\mathrm{K_{3}PO_{4}}\)
фосфат калия |
\(\mathrm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}\)
фосфат кальция |
\(\mathrm{Ba_{3}(PO_{4})_{2}}\)
фосфат бария |
\(\mathrm{AlPO_{4}}\)
фосфат алюминия |
Подведём итоги
- Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков;
- Соли представляют собой хрупкие кристаллические вещества. Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли.
- Традиционные названия солей состоят из названий кислотных остатков в именительном падеже (нитрат, фосфат, карбонат и др.) и названий металлов в родительном падеже (алюминия, калия, бария и др.).