§18 Кислоты. Понятие об индикаторах
Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться на атомы металла, и кислотные остатки.
По наличию атомов кислорода неорганические кислоты делятся на:
- кислородсодержащие (\(\mathrm{H_{2}SO_{4}, H_{3}PO_{4}, HNO_{3}}\) и другие);
- бескислородные (\(\mathrm{HCl, H_{2}S}\) и другие).
По количеству атомов водорода кислоты делятся на:
- одноосновные (\(\mathrm{HCl}\)), двухосновные (\(\mathrm{H_{2}S}\));
- трехосновные (\(\mathrm{H_{3}PO_{4}}\)).
Названия кислот состоят из двух слов — прилагательного, производного от корня кислотообразующего элемента (S, Р, N и т. д.), и слова «кислота». Например: серная кислота, азотная кислота, фосфорная кислота. В случае бескислородных кислот к корню от названия кислотообразующего элемента добавляют окончание «водородная»: H2S — сероводородная кислота, HCI — хлороводородная кислота.
Названия кислот
КИСЛОТА | КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК | ВАЛЕНТНОСТЬ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА | НАЗВАНИЕ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА | |
НАЗВАНИЕ | ФОРМУЛА | |||
Хлороводородная | \(\mathrm{HCl}\) | \(\mathrm{Cl}\) | \(\mathrm{I}\) | хлорид |
Сероводородная | \(\mathrm{H_{2}S}\) | \(\mathrm{S}\) | \(\mathrm{II}\) | сульфид |
Фтороводородная | \(\mathrm{HF}\) | \(\mathrm{F}\) | \(\mathrm{I}\) | фторид |
Бромоводородная | \(\mathrm{HBr}\) | \(\mathrm{Br}\) | \(\mathrm{I}\) | бромид |
Йодоводородная | \(\mathrm{HI}\) | \(\mathrm{I}\) | \(\mathrm{I}\) | йодид |
Азотная | \(\mathrm{HNO_{3}}\) | \(\mathrm{NO_{3}}\) | \(\mathrm{I}\) | нитрат |
Сернистая | \(\mathrm{H_{2}SO_{3}}\) | \(\mathrm{SO_{3}}\) | \(\mathrm{II}\) | сульфит |
Серная | \(\mathrm{H_{2}SO_{4}}\) | \(\mathrm{SO_{4}}\) | \(\mathrm{II}\) | сульфат |
Кремниевая | \(\mathrm{H_{2}SiO_{3}}\) | \(\mathrm{SiO_{3}}\) | \(\mathrm{II}\) | силикат |
Угольная | \(\mathrm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\mathrm{CO_{3}}\) | \(\mathrm{II}\) | карбонат |
Фосфорная | \(\mathrm{H_{3}PO_{4}}\) | \(\mathrm{PO_{4}}\) | \(\mathrm{III}\) | фосфат |
Физические свойства кислот
- Агрегатное состояние: при обычных условиях кислоты существуют в жидком и твердом агрегатных состояниях. Так, фосфорная кислота Н3РО4, при комнатной температуре — твердое вещество. При этих же условиях серная кислота H2SO4 — не имеющая запаха вязкая жидкость. Она почти в 2 раза тяжелее воды. Хлороводородная кислота НCI — раствор газа хлороводорода в воде. Раствор этой кислоты имеет характерный запах;
- В большинстве случаев кислоты растворяются в воде. Исключение — кремниевая кислота H2SiO3;
- Кислоты изменяют окраску некоторых органических веществ;
- Имеют кислый вкус (пробовать кислоты на вкус, как и любые другие вещества, запрещается — можно получить ожог полости рта!);
- Оказывают разъедающее действие на кожу человека, ткани, бумагу, древесину и другие материалы.
Для определения кислотности среды зачастую используют индикаторы.
Индикаторы — органические вещества, изменяющие свою окраску в присутствии кислот и некоторых других веществ.
НАЗВАНИЕ | Цвет индикатора и универсальной индикаторной бумажки | |||
ЛАКМУС | МЕТИЛОРАНЖ | ФЕНОЛФТАЛЕИН | БУМАЖКА | |
КИСЛОТА | Красный | Красный | Нет окраски | Красный |
ВОДА | Фиолетовый | Оранжевый | Нет окраски | Жёлтый |
Проверь себя
Подведём итоги
- Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться на атомы металла, и кислотные остатки;
- По наличию атомов кислорода неорганические кислоты делятся на: кислородсодержащие и бескислородные. По количеству атомов водорода кислоты делятся на: одноосновные.
- При работе с кислотами, строго необходимо соблюдать технику безопасности!
- Индикаторы — органические вещества, изменяющие свою окраску в присутствии кислот и некоторых других веществ.